MODERNATOM TEORİSİ . Bohr, elektronu hareket halinde yüklü tanecik olarak kabul edip, bir hidrojen atomundaki elektronun sadece bazı belirli enerjiye sahip olacağını varsayarak teorisini ortaya attı. 9.sınıf kimya konu anlatımı, 10.sınıf kimya konu anlatımı, 11.sınıf kimya konu anlatımı, 12.sınıf kimya konu 811. Sınıf / Efsane Kimya11. Sınıf / Extra Kimya Modern Atom Teorisi 1.Ünite Atomun Kuantum Modeli Bohr Atom Modeli Bohr atom modeline göre, Bir elektron çekirdek tarafında belirli dairesel yörüngeler-de hareket eder. Bu yörüngelerin belirli (sabit) bir enerjisi vardır ve bu yörüngelere enerji düzeyi de denir. MODERNATOM TEORİSİ . Bohr, elektronu hareket halinde yüklü tanecik olarak kabul edip, bir hidrojen atomundaki elektronun sadece bazı belirli enerjiye sahip olacağını varsayarak teorisini ortaya attı. kimya konu anlatımı, 9.sınıf kimya konu anlatımı, 10.sınıf kimya konu anlatımı, 11.sınıf kimya konu anlatımı, 12 ModernAtom Teorisi 3 "Modern Atom Teorisi 3" adlı testte 12 soru vardır.YKS Kimya ve Kimya 11 kategorilerinde yayınlanan teste 14,112 kişi bakmış, 2,733 kişi ise testi çözmüştür. Testte 1 yorum vardır. Yorum butonuna tıklayarak yorum yapabilir veya varsa yapılmış yorumları okuyabilir, iftihar butonuna basarak testin başarılı üyelerini görebilirsiniz. 1 Atomun yaklaşık çapı 10-8cm dir. 2) Negatif yükler pozitif yükleri dengeleyecek şekilde dağılmışlardır. 3) Atom nötrdür. (e=p) 4) e/m oranını hesaplamıştır. 5) Atomun kütlesini büyük oranda pozitif yükler oluşturur. * Thomson proton ve nötrondan bahsetmemiştir. Anasayfa Kazanım Testleri. 11. Sınıf Kimya Kazanım Testleri. 10 Mayıs 2022 10:44 436686. TEST - 1 (Modern Atom Teorisi - 1) TEST - 2 (Modern Atom Teorisi - 2) TEST - 3 (Modern Atom Teorisi - 3) TEST - 4 (Modern Atom Teorisi - 4) Bl1LI. Konu Anlatımı Eğitimler Yorumlar EĞİTİMLER 2359 Bohr Atom Modeli ve Kuantum Atom Modeli 2153 Kuantum Sayıları 2115 Orbitallerin Türleri ve Enerji Sırası Yorumlar YORUM YAP yorum yapmak için giriş yapman gerektiğini unutma Modern atom teorisi; Atomlarda belirli bir enerji seviyesi vardır. Atomlar belirli bir enerji seviyesi vardır. Elektronlar ancak bu şekilde atomlarda vardır. Bohr atom modelindeki, tek elektronlu atomların davranışlarını açıklanması başarılı olmakla beraber, çok elektron bulunduran atomların ise davranışlarındaki açıklamada yetersizdir. Modern atom teorisine göre; Bohr atom teorisinde olduğu gibi elektronları yörüngelerindeki sabit bir hızla dönen tanecikler şeklinde düşünmek doğru değildir. Bu nedenle elektronların hızını ve yerleri için net bir şey söylenememektedir. Elektronların bulunma ihtimalinin olduğu kısımlardan bahsedilir. Modern atom teorisinin modelinin varsayımları ise şunlardır; Elektronlar çekirdeğin etrafında belli enerji seviyesinde bulunur. Bütün enerji seviyesi “n” ile belirtilir. Bu enerji seviyesine baş kuant sayısı da denir. Bu baş kuant sayısı orbitallerin çekirdekten olan ortalama uzaklarını veya enerjisini belirtir. Çekirdekten uzaklaşıldıkça enerjisi artar. Bunun için protonların elektronlarının çekim gücü zayıflar, bundan dolayı da elektronların hareketleri ve enerjileri artar. Elektronlar hem kendi etraflarında hem de çekirdeğin kendi etrafında dönerler. Elektronların kendi çevresinde dönme şekline spin hareketi, çekirdek çevresindeki dönme şekline de orbital hareketi denir. Çekirdek etrafında dönmesi sırasında elektronların bulunma olasılığı yüksek olduğu geometrik kısımlara ise orbital denir. Dört çeşit orbital vardır. s orbitali Küresel bir şekle sahiptir. Birinci enerji seviyesinden itibaren her enerji düzeyinde birer tane s orbitali bulunur ve en çok iki elektron alır. p orbitali İkinci enerji seviyesinden itibaren her enerji düzeyinde bulunur. p orbitalleri, px, py ve pz olmak üzere üç çeşiti vardır. Aynı enerji seviyesinde bulunan üç orbitalin de enerjileri seviyeleri eşittir ve en çok altı elektron alabilirler. d orbitali Üçüncü enerji seviyesinden itibaren her enerji düzeyinde vardır. Beş çeşit d orbitali mevcuttur. Aynı enerji düzeyinde bulunan beş orbitalin enerjileri ise birbirine eşittir. En çok on elektron alabilirler. f orbitali Dördüncü enerji seviyesinden itibaren her enerji düzeyinde enerjileri birbirine eşit yedi tane f orbitali vardır. En çok 14 elektron alabilirler. Modern atom teorisinde elektron dizilişleri ise; Elektronların orbitalleri doldurmasında bilinen kurallar vardır. Bunlar ise; Elektronlar önce enerjisi en az olan orbitali doldurduktan sonra bir orbitalin enerjisi olan çekirdeğe yaklaştıkça azalmaya başlar. Eşit temel enerji seviyesindeki orbitallerin enerjileri arasındaki büyüklük sırası ise s < p < d < f şeklinde oluşmuştur. Buna göre enerjisi en düşük olan orbital ise 1s dir. Bir orbital iki en asgari iki elektron taşıyabilir. Bir orbitaldeki iki elektronun dönme şekilleri tam terstir. Bu kanuna Pauliyi dışlayan bir ilkedir. Elektronların bu şekilde ters dönmeleri, oluşturdukları manyetik alanın yönlerinin ters olmasına neden olur. Bu şekildeki elektronlar zıt kutupları yan yana getirilmiş iki mıknatıs gibi birbirini çekerek işler. MODERN ATOM TEORİSİ – 1 Atomun Kuantum Modeli Bohr Atom Modeli Orbital Kavramı Atomun Kuantum Sayıları Baş Kuantum Sayısı Açısal Momentum Kuantum Sayısı Manyetik Kuantum Sayısı Spin Kuantum Sayısı İsabet Akademi Atomun Kuantum Modeli 1 Reklamlar İsabet Akademi Atomun Kuantum Modeli 2 İsabet Akademi Atomun Kuantum Modeli 3 Soru İçinde ideal bir gaz bulunan elastik bir balonun 27°C deki bir odada hacmi 12 L iken çok soğuk bir kış gününde -3°C deki dış ortama çıkarılıyor. Balondaki gazın basıncı ve miktarı değişmediğine göre, son durumda balonun hacmi kaç L olur? Soru Asit yağmurları ile ilgili, l. İnsanlarda çeşitli solunum yolları, nefes darlığı gibi hastalıklara neden olur. II. Sanayi tesislerinin bacalarına filtre takılarak oluşumu azaltılabilir. III. Fosil yakıtlar, ekzoz dumanları ve fabrika bacalarından çıkan gazların yağmurla birleşmesi sonucunda oluşur. yargılarından hangileri doğrudur? Soru Gerçek gazlar ile ilgili, I. Moleküller arasındaki etkileşimler ihmal edilir. II. Gerçek bir gazın ölçülen basıncı, ideal gaz denkIeminden hesaplanan basınçtan daha küçüktür. III. Öz hacimleri sıfır kabul edilir. yargılarından hangileri yanlıştır? Soru l. Basınç sabitken mol sayısını yarıya indirip, mutlak sıcaklığı iki katına çıkarma II. Mol sayısı sabitken basıncı ve mutlak sıcaklığı iki katına çıkarma lll. Mol sayısı, basınç ve mutlak sıcaklığı iki katına çıkarma ideal bir gaz için değişimlerinden hangileri yapılırsa gaz hacmi değişmez? Soru Mutlak tüpleri doldurulurken tüpün içinde hacmin %15’i kadar genişleme payı bırakılır. Bırakılan boşluk buharlaşan gazla dolar ve kullanılan gaz bu kısımdan çekilir. Buna göre, 12 kg’lık mutfak tüpü için 22,1 L gaz basıldığına göre tüpün tamamen doldurulması için kullanılacak gaz hacmi kaç dm3 olur? Soru Sıvılar ve özellikleri ile ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlışı? A Moleküller arası çekim kuvvetleri gazlardan fazIadır. B Hacimleri belirli, şekilleri belirsizdir. C Titreşim ve öteleme hareketi yaparlar. D Gazlar gibi sıkıştırılabilir akışkanlardır. E Sıcaklıkları artırıldığında buharlaşarak gaz hale Konu çalışmalarını tamamladıktan sonra, zaman zaman notlarına ve formüllere bakmaya ihtiyaç duyabilirsin. Tekrar yaparken ya da soru çözerken notlara göz atmak ve gerekli ipuçlarını almak, öğrenme aşamasında sana epey yardımcı olacaktır. Kunduz ekibi olarak, alanında uzman eğitmenlerimizin de desteğiyle, her konuda mutlaka görmen gereken ipuçlarını, formülleri, ders notlarını senin için derliyoruz!📚 Bu yazımızda Atom Kavramının Tarihsel Gelişimi, Milikan’ın Yağ Damlası Deneyi, Rutherford ve Bohr Atom Modeli, Atomların Uyarılma Yöntemleri, Modern Atom Teorisi, Kuantum Sayıları hakkında bilmen gerekenler ile Atom Fiziği konusuna ait soruları çözerken işine yarayacağını düşündüğümüz ipuçları yer alıyor. Umarız bu notlar sana yardımcı olur. İyi okumalar! Bu notlar, Kunduz eğitmenimiz Semra Hoca ve fiziknotlari Instagram hesabı tarafından hazırlanmıştır. Semra Hoca, Muğla Sıtkı Koçman Üniversitesi Fizik bölümü mezunu. Tüm öğrencilerin bu süreci en başarılı şekilde atlamaları için elinden geleni yapıyor. 📚📚📚 ATOM FİZİĞİ MODERN ATOM TEORİSİ Atom Fiziği Atom Kavramı & Modern Atom Teorisi Atom Kavramının Tarihsel Gelişimi Bir maddenin tüm özelliklerini taşıyan en küçük yapıya atom denir. Bilim Adamlarının Atom Tanımları Tales → Dünya’nın özünün su olduğunu söylemiş. Anaksagaros → Maddedeki değişikliklerin maddeyi oluşturan “bölünmez parçacıklar”ın farklı biçimlerdeki düzenlemesinden kaynaklandığını ifade etmiştir. Empedokles → Maddeyi oluşturan bu bölünmez parçacıkları toprak, hava, ateş ve su olmak üzere dört temel element altında toplamıştır. Democritus → Maddeleri, bölünemez veya kesilemez anlamına gelen”atomos” olarak adlandırmıştır. Aristo → Toprak, hava, ateş ve sudan oluşan dört element görüşünü onaylamıştır. !!!Atomun varlığına dair ilk ciddi deneysel deliller başında Dalton tarafından ortaya konulmuştur. Thomson Atom Modeli → Çapı yaklaşık 10^-10 m mertebesinde olan küre şeklindedir. → Pozitif yüklü madde ile tam doludur. → Negatif yüklü elektronları, atomu nötr tutacak şeklinde küre içinde homojen bir şekilde hareketsiz ve gömülü olarak bulunur. Thomson’un Modelindeki Eksiklikler → Atomun çekirdeğini ve nöronların varlığını ortaya koyamamıştır. → Ayrıca atomdaki proton ve elektronların rastgele dağıldığını ileri sürmesi yanlıştır. Milikan’ın Yağ Damlası Deneyi Thomson’un e/m oranı tayininden sonra Milikan yer çekiminin etkisinde ve düzgün bir elektrik alan içerisinde bulunan yüklü bir yağ damlasının hareketini inceleyerek elektron yükünü ölçmek için yukarıdaki deney düzeneğini hazırlamıştır. Milikan deney sonucunda farklı yağ damlacıklarının farklı yükler taşıdığını ancak hesaplanan yüklerin sabit bir değerin katları olduğunu fark etti. q= n= 0, 1, 2, 3, … e= 1,6×10^-31 kg Rutherford Atom Modeli Rutherford 1911 yılında altın levha içinden geçirilen α parçacıklarının büyük çoğunluğunun hiçbir sapmaya uğramadığını, çok küçük bir miktarının saptığını veya saçıldığını, bazılarının ise geri döndüğünü gözlemlemiştir. Rutherford bu verilerden harekette atomun iç yapısında büyük miktarda boş alan bulunduğunu, bu alanın merkezinde ise artı yük taşıyan oldukça ağır fakat küçük bir çekirdeğin olduğu sonucuna varmıştır. Rutherford Atom Modeline göre →Bir atomun kütlesinin çok büyük kısmı pozitif yüklüdür. Bu yüklerin tamamı çekirdek olarak tanımlanan çok küçük bir bölgede yoğunlaşır. → Atom elektrik yükü bakımından nötrdür. → Çekirdek etrafında büyük boşluklar vardır. → Elektronlar, çekirdek çevresindeki boşluklarda bulunur. Rutherford Atom Modelinin Eksiklikleri → Bir atomun çekirdeğinin çevresinde elektronların nasıl yerleştiğini açıklayamaz. → Elektronların çekirdeğe düşmemesinin sebebini açıklayamaz. → Nötronlardan bahsedilmemiştir. Nötron’un keşfini Rutherford’un öğrencisi Chadwick yapmıştır. NOT Atomun çekirdeğinin çevresinde elektronların yerleşmesi Bir atomdaki elektronlar, tıpkı bir gezegenin güneş etrafındaki yörüngesel hareketi gibi hareket halindedir. Elektronlar, Güneş sistemine benzer bir şekilde çekirdeğin etrafından dairesel hareket yaptığında merkezcil ivmenin etkisinde kalır. İvmeli hareket yapan elektronlar ışıma yapacağından enerjileri azalır ve elektronların spiral bir yörünge çizerek çekirdeğe düşmesi beklenir. Bohr Atom Teorisi Bu modele göre elektronlar çekirdek çevresinde dairesel yörüngelerde dolanmaktadır. Bohr atom yörüngelerinde dolaşan elektronların Rutherford modelinde önerildiği gibi sürekli enerji değerlerinden herhangi birine sahip olmadığını , çekirdekten belirli uzaklıklarda bulunabileceklerini ve belirli enerjilere sahip olabileceğini öne sürmüştür. Bohr ,tek elektronlu en basit atomik yapıya sahip hidrojen atomuyla çalışmalar yapmıştır. Varsayım Elektronlar pozitif yüklü çekirdeğin çevresinde Coulomb Kuvveti etkisiyle ışıma yapmadan kararlı yörüngelerde dolanır. Bohr Atom Modelinin Yetersizlikleri Bohr atom modeli yalnızca bir elektrona sahip H, He+, Li2+, Be3+ gibi elektronlu bir sitemi açıklarken birden fazla elektronu olan elementleri açıklayamamaktadır. Bohr atom modeli, atom arası bağları ve molekül oluşumunu açıklayamamaktadır. Bohr atom modeli, elektronun dalga hareketini dikkate almaz. Atomların spektrum çizgilerindeki parlaklık farklarını açıklayamamıştır. Bohr modeline göre elektronun açısal momentumunun ek küçük değeri h/2π dir. Ancak gerçekte açısal momentum en küçük değeri sıfırdır. 1914 yılında gerçekleştirilen Franck-Hertz deneyi ile atomların enerjilerinin kesikli olduğu kanıtlanmıştır. 📚📚📚 Atomların Uyarılma Yöntemleri Atomları Isıtarak Uyarma Atomları Çarpıştırarak Uyarma Elektronla Uyarma Fotonla Uyarma 1 Atomu Isıtarak Uyarma Atom ısıtıldığında iç yörüngedeki elektronun enerjisi artar. Enerjisi artan elektron bir üst yörüngeye çıkar. Atomun temel halde bulunma isteğinden dolayı üst yörüngeye çıkan elektron kısa sürede ışıma yaparak fazla enerjiyi salar. Sonra eski yörüngesinde dolanmaya devam eder. 2 Atomları Çarpıştırarak Uyarma Atomlar yüksek basınç ve sıcaklık altında birbirleriyle çarpıştırılarak uyarılabilir. Çarpışma sırasında değişik enerji seviyelerine uyarılan atomların elektronları, foton yayınlayarak tekrar temel hale geri gelir. 3 Elektronla Uyarma 4 Fotonla Uyarma Fotonlar elektronlardan farklı olarak atomla etkileştiklerinde taşıdıkları enerjisinin ya tamamını atoma aktarırlar ya da hiç enerji kaybetmeden atomu terk ederler. Fotonların atomu uyarabilmesi için atomun uyarılma seviyelerine eşit bir enerjiye sahip olmaları gerekir. Franck-Hertz Deneyi Bu deney , atomun enerji düzeylerini elektronla uyarma yoluyla ispatlanmıştır. 📚📚📚 Modern Atom Teorisi 1925 yılından sonra Schrödinger ve Heisenberg gibi önemli bilim insanlarının katkılarıyla kuantum mekaniği teorisi geliştirilmiş ve Bohr atom modelinin yetersizlikleri ortadan kaldırılmıştır. 1923 yılında Lewis De Broglie ışığı oluşturan fotonların hem parçacık hem de dalga özelliğine sahip olabileceğini belirtmiştir. Schrödinger dalga denklemi oluşturmuş ve bu denklem madde dalgalarının uzay ve zaman içindeki değişimini açıklamıştır. 1926 yılında De Broglie dalgaların fiziksel bir dalga olmadığını olasılık dalgası olarak yorumlanması gerektiği düşüncesini ortaya atmıştır. Kuantum Sayıları 1 Baş Kuantum Sayısı n Elektronun ait olduğu kabuğu ya da enerji seviyesini belirtir. 2 Açısal Momentum Kuantum Sayısı l Elektron bulutlarının şekillerini ve şekil farkı nedeni ile enerji seviyelerinde nasıl ayrılmanın olabileceğini belirtmek için kullanılan kuantum sayısıdır. 3 Manyetik Kuantum Sayısı ml Manyetik alan etkisinde kalan orbitallerin uzaydaki yönelim biçimini belirlemek için kullanılır. 4 Spin Kuantum Sayısı ms Elektronların çekirdek etrafına dönerken aynı zamanda kendi eksenleri etrafında da döndüğünü belirlemek için kullanılır. → Dalga karakterine sahip küçük parçacıkların konumunun belirlenmesine yönelik Heisenberg Belirsizlik İlkesi ortaya konmuştur. Bu ilkeye göre bir parçacığın konumunun ve momentumunun aynı anda ve kusursuz olarak ölçülmesi mümkün değildir. → Modern fizikte yörünge yerine atom orbitali ifadesi kullanılır. → Orbitaller elektronların bulunma ihtimalinin yüksek olduğu bölgelerdir. Modern Atom Teorisi Soru Çözümü Atom Fiziği konusunda bolca soru çözerek pratik yapabilirsin. Bu konu, AYT Fizik için temel konulardan biri olduğu için iyice pekiştirmen önemli. Atom Kavramının Tarihsel Gelişimi, Milikan’ın Yağ Damlası Deneyi, Rutherford ve Bohr Atom Modeli, Atomların Uyarılma Yöntemleri, Modern Atom Teorisi, Kuantum Sayıları gibi alt başlıklar pek çok bilgi ve kavram içeriyor. Bu da daha çok soru tipini barındırdığı anlamına gelir. Bu konudan direkt soru gelebildiği gibi, farklı konuların da içinde sıkça geçtiğini görüyoruz. Ders Fizik olunca, bu kavramlar, her zaman karşımıza çıkabilir! AYT Fizik testlerinde de sıklıkla sorulması tercih edilen konulardan biri. Bilgileri, tanımları, özetleri ve kuralları ve formülleri öğrendikten sonra, soruların içinde nasıl yer aldığını görmen gerekli. Konu anlatımı yazımıza da göz attıktan sonra, kendi kaynaklarından sonra MEB Kaynaklarına da göz atmanı tavsiye ediyoruz. TYT ve AYT Fizik dersindeki netleri yükseltmedeki anahtar, konu çalışmalarını tamamladıktan sonra bolca soru çözmek ve yapılamayan soruların doğrusunu öğrenmek. Kunduz’da şu ana kadar, Fizik dersinden binlerce soru alanında uzman Fizik eğitmenleri tarafından çözüldü. Daha fazla Atom Fiziği sorusu ve detaylı çözümlerini görmek istersen, aşağıdaki butona tıklayabilirsin! Uygulamamız içerisinden ücretsiz erişebileceğin soru ve detaylı çözümler ile, bu konudaki hakimiyetini arttırman mümkün! ☀️☀️☀️ Her ders için değişmeyen kilit nokta bol bol soru çözümü ile pratik yapmak. Çözemediğin sorulara yanıt bulmak istiyorsan sınava hazırlık sürecinde Kunduz hep yanında! Profesyonel eğitmenler tarafından hazırlanan Soru Çözümü, binlerce soru ve çözümden oluşan Soru Bankası hizmetlerimizden senin için hazırlanmış , tüm konuları öğrenebileceğin premium içerik ders videolarını incelemeyi unutma! Sınava hazırlanmanın en kolay yoluSınırsız video içerikler ve soru çözümleri ile sınava hazırlanÜCRETSİZ KAYDOL

11 sınıf kimya modern atom teorisi konu özeti